向1L 0.2 mol/L 的NaOH 溶液中通入0.15mol 的 CO2,则生成Na2CO3的质量是多少?
题型:0116 月考题难度:来源:
向1L 0.2 mol/L 的NaOH 溶液中通入0.15mol 的 CO2,则生成Na2CO3的质量是多少? |
答案
5.3克 |
举一反三
将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应,若放出氢气的质量相等,则参加反应的镁和铝的物质的量之比为 |
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A.1:1 B.3:2 C.2:3 D.8:9 |
由钠和铝构成的合金共mg ,放入适量水中充分反应(没有固体剩余)共产生nL (标况)气体,试求合金中钠和铝的质量各是多少克? |
两种金属的混合粉末15g,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到11.2L 氢气(标准状况)。下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是 |
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A.Mg和Ag B.Cu和Zn C.Al和Fe D.Mg和Fe |
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200130/20200130161412-88516.gif) |
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A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L B.根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数 C.加入混合物9.2g时盐酸过量 D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 |
在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60mL同浓度盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200130/20200130161344-24474.gif) |
则下列说法正确的是 |
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A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量 B.盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L-1 C.合金中镁铝的物质的量之比为1︰2 D.丙组中铝的物质的量为0.018mol |
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