胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:①白色结晶状粉末,受热可缓缓分解;②能溶于水,水溶液呈弱碱性;灼烧时火焰为黄色;③遇酸及酸性药物则
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胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲:①白色结晶状粉末,受热可缓缓分解; ②能溶于水,水溶液呈弱碱性;灼烧时火焰为黄色; ③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳; ④患者服用过量,可能引起胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙:①与胃酸是中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时; ②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用; ③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 (1)请你推测,甲中含有的主要化学成份是____________(填化学式);乙中含有的主要化学成份是 ____________(填化学式)。 (2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式:____________________________。 (3)三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药,被用来治疗胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为:_________________________。写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_______________________________。 (4)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状,它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明:Mg(OH)2在高温下分解为MgO)。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比: ①取药剂样品,研磨后,加入50mL3.6 mol·L-1盐酸,正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体 ②过滤,弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应) ③取②中滤液,加入足量的NaOH溶液后,过滤、洗涤、灼烧,所得固体2.4g。 则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3):n(Mg(OH)2):n(Al(OH)3)=_________。 |
答案
(1)NaHCO3; Al(OH)3 (2)HCO3-+H+==H2O+CO2↑ (3)2MgO·3SiO2·nH2O;Mg2Si3O8·nH2O+4HCl==2MgCl2+3H2SiO3↓+(n-1)H2O (4)n(MgCO3):n(Mg(OH)2):n(Al(OH)3)=1∶5∶2 |
举一反三
某研究性学习小组探究下列化学反应的特征: (I)KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O (II)FeS+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O (III)CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑ (IV)CO2+KOH→KHCO3+K2CO3+H2O (1)大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的,但上述化学反应的化学计量数之比是不确定的,即物质的化学计量数有多组。根据上述实例,请用一句话归纳化学计量数有多组的化学反应的特点:__________________________。 (2)反应(Ⅱ)中还原产物是____________________,若其物质的量之比确定,该反应的化学计量数也随之确定。 (3)有人认为反应(Ⅲ)是两个反应式加合的结果,请分析它是哪两个化学反应加合而成的: ___________________________、_____________________________。在反应(Ⅲ)中,根据电子转移守恒,物质__________和___________的物质的量之比是固定的。 (4)若将16gCuSO4固体粉末按反应(Ⅲ)完全分解,最终气体产物的物质的量的取值范围是: ________________________。 (5)若反应(Ⅳ)中KHCO3、K2CO3的化学计量数分别为a、b,则用a、b表示该反应的化学计量数的化学方程式是:__________________________。 |
在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生反应的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知,生成 ClO3-离子的反应为:6Ca(OH)2+6C12==5CaC12+Ca(C1O3)2+6H2O。试回答: |
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(1)t2时,Ca(C1O)2与Ca(C1O3)2的物质的量之和为____________mol,该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是__________g。 (2)据分析,生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的,通过氯气的速度不同,C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快,则反应后将_________2(填“>”“<” 或“=”);若=a,则n(C1-)=____________mol(用含a的代数式来表示)。 |
用铝单质还原下列化合物,制得金属单质各1mol,需消耗铝最少的是 |
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A.MnO2 B.WO3 C.Co3O4 D.Cr2O3 |
将Mg、Cu组成的混合物26.4g,投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体 8.96L,向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 |
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A.43.2g B.46.8g C.53.6g D.63.8g |
将amol的Na2O2和bmolNaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应,假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后,H2O再与Na2O2反应. (1)当剩余固体为Na2CO3,排出气体为O2,H2O时,的值为________. (2)当剩余固体为Na2CO3,NaOH,排出气体为O2,H2O时,的值为________. (3)当>1时,剩余固体为________,排出气体为________. (4)当排出的O2和H2O为等物质的量时,则的值为________. |
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