(A)一定质量的理想气体,从某一状态开始,经过一系列变化后又回到开始的状态,用W1表示外界对气体做功的数值,W2表示气体对外界做功的数值,Q1表示气体吸收的热量
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(A)一定质量的理想气体,从某一状态开始,经过一系列变化后又回到开始的状态,用W1表示外界对气体做功的数值,W2表示气体对外界做功的数值,Q1表示气体吸收的热量多少,Q2表示气体放出的热量多少,则在整个过程中可能正确的关系有( )A.W1=W2 | B.Q1=Q2 | C.Q1-Q2>W2-W1 | D.Q1>Q2 |
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答案
由题意知W1为正功,W2为负功; Q1为正(吸收的热量),Q2为负(放出的热量), 故W=W1-W2,Q=Q1-Q2, 由于从某一状态开始,经过一系列变化后又回到开始的状态, 整个过程气体的内能不变,即△U=0,△U=W+Q=0, 即得:(W1-W2)+(Q1-Q2)=0,W2-W1=Q1-Q2,故C错误; 该过程中,有可能W1=W2,Q1=Q2,Q1>Q2,故ABD正确; 故选ABD. |
举一反三
如右图,体积为V、内壁光滑的圆柱形导热气缸顶部有一质量和厚度均可忽略的活塞;气缸内密封有温度为2.4T0、压强为1.2P0的理想气体.P0和T0分别为大气的压强和温度.已知:气体内能U与温度T的关系为U=aT,a为正的常量;容器内气体的温度缓慢降低的过程中,最后气体的压强变为P0和T0.热力学第一定律为△U=W+Q.求: (1)气缸内气体的体积V1: (2)在活塞下降过程中,气缸内气体放出的热量Q. |
用活塞压缩汽缸里的空气,对空气做了900J的功,空气的内能增加了1000J,是气体从外界吸热还是向外界放热?传递的热量为多少? |
一活塞在压缩气体时做了80J的功,气缸内的气体内能同时增加了20J,则气缸内气体是吸热还是放热?其值为多少?( )A.吸热60J | B.放热60J | C.吸热100J | D.放热100J |
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已知某理想气体的内能E与该气体分子总数N和热力学温度T的乘积成正比,即E=kNT(k为比例常量),现对一有孔的金属容器加热,加热前后容器内气体质量分别为m1:m2,则加热前后容器内气体的内能之比E1:E2为( )A.m1:m2 | B.m2:m1 | C.1:1 | D.无法确定 |
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下列叙述正确的有( )A.气体的压强越大,分子的平均动能越大 | B.自然界中所进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性 | C.外界对气体做正功,气体的内能一定增大 | D.温度升高,物体内的每一个分子的热运动速率都增大 |
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