乙醇 化学反应方程式

乙醇 化学反应方程式

题目
乙醇 化学反应方程式
答案
酸性(不能称之为酸,不能使酸碱指示剂变色,也不与碱反应,也可说其不具酸性) 乙醇的各种化学式
乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子.  CH3CH2OH→(可逆)CH3CH2O- + H+   乙醇的pKa=15.9,与水相近.  乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行.  CH3CH2OH+D2O→(可逆)CH3CH2OD+HOD   因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的醇金属以及氢气:  2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑   乙醇可以和高活跃性金属反应,生成醇盐和氢气.  醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱   结论:  (1)乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈.  (2)活泼金属(钾、钙、钠、镁、铝)可以将乙醇羟基里的氢取代出来.
还原性
  乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛.酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇.例如   2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O(条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热)   实际上是乙醇先和氧化铜进行反应,然后氧化铜被还原为单质铜,现象为:黑色氧化铜变成红色.  乙醇也可被高锰酸钾氧化,同时高锰酸钾由紫红色变为无色.乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应,当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时,可见硅胶由橙红色变为草绿色,此反应现用于检验司机是否醉酒驾车.
酯化反应
  乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用,生成乙酸乙酯(具有果香味).  C2H5OH+CH3COOH-浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O(此为取代反应)   “酸”脱“羧基”,“醇”脱“羟基”上的“氢”
与氢卤酸反应
  乙醇可以和卤化氢发生取代反应,生成卤代烃和水.  C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH   C2H5OH + HX→C2H5X + H2O   注意:通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应.故常有红棕色气体产生.
氧化反应
  (1)燃烧:发出淡蓝色火焰,生成二氧化碳和水(蒸气),并放出大量的热,不完全燃烧时还生成一氧化碳,有黄色火焰,放出热量   完全燃烧:C2H5OH+3O2-点燃→2CO2+3H2O   不完全燃烧:2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O   (2)催化氧化:在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的情况下进行.  2Cu+O2-加热→2CuO   C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O    即催化氧化的实质(用Cu作催化剂)   总式:2CH3CH2OH+O2-Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O (工业制乙醛)   乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来.(切记要注酸入醇,酸与醇的比例是1:3)
消去反应和脱水反应
  乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同.  (1)消去(分子内脱水)制乙烯(170℃浓硫酸)制取时要在烧瓶中加入碎瓷片(或沸石)以免爆沸.  C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O   (2)缩合(分子间脱水)制乙醚(130℃-140℃ 浓硫酸)   2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O(此为取代反应)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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