1.用足量稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反应后生成了1.6gS,则混合物中FeS的质量可能是（）A.4.4g B.10.7g C.17.6g D.23.9g

题目

1.用足量稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反应后生成了1.6gS,则混合物中FeS的质量可能是（）A.4.4g B.10.7g C.17.6g D.23.9g
2.Mg,Al.Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2（标准状况）则三种金属的物质的量之和不可能是（）
A.0.12 B.0.15 C.0.08 D.0.1
3.CS2能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,现有0.228gCS2液体在448mLO2中（标准状况）完全燃烧,反应后混合物的平均相对分子质量为（）
A.34.4 B.37.7 C.43.4 D.57.3

答案

在下才疏学浅,第一道题没做出来.
2.Mg,Al.Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2（标准状况）则三种金属的物质的量之和不可能是（）
A.0.12 B.0.15 C.0.08 D.0.1
这种题用极值的方法``
同等质量的Fe放出的H2最少
Al放出的H2最多
假设全部是Fe,那么应该是0.127mol
全部是Al是需要用0.083mol
混合物就应该介于二者之间
所以B不正确.
3.CS2能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,现有0.228gCS2液体在448mLO2中（标准状况）完全燃烧,反应后混合物的平均相对分子质量为（）
A.34.4 B.37.7 C.43.4 D.57.3
CS2(液体)+3O2（气体）=CO2（气体）+2SO2（气体）
根据以上反应方程式可以知道,反应前后反应混合体系体积不变,也就是说反应后混合气体体积仍然是448ml.
现在判断过量问题：
0.228gCS2为0.003摩尔,完全燃烧需要0.009molO2,448mlO2为0.02摩尔,显然
氧气过量,CS2完全燃烧.
那么燃烧后混合气体质量为：0.228+0.02*32（氧气质量）=0.868g
混合气体摩尔数为0.02摩尔（前面知道体积是448ml）
则平均分子量为：0.868/0.02=43.4
选C ` `