将13克锌放入100克稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少摩尔?
题目
将13克锌放入100克稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少摩尔?
多少克?参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65--98---------2
13--y----------x
解得x=0.4g,y=19.6g
生成氢气0.4/2=0.2mol
参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数=19.6/100=19.6%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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