计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度(Ksp=2.7*10(-11))

计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度(Ksp=2.7*10(-11))

题目
计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度(Ksp=2.7*10(-11))
答案
CaF2在HCl中无同离子效应,可直接计算.
CaF2电离出的F-数是Ca2+的两倍.
即:c(Ca2+)*[2*c(Ca2+)]^2 = 2.7*10(-11)
解得c(Ca2+)=1.9*10^(-4)mol/L
所以CaF2的溶解度是1.9*10^(-4)*78/10=1.48*10^(-3)g/100g水
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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