原子轨道电子排布问题

题目

原子轨道电子排布问题
例如Zn,【Ar】3d^2 s^2,d有五个轨道,为什么不直接是3d^4,还有44号Ru,[Kr]4d7 5s1,为什么不是5s2了
错了，第一个是22号Ti

答案

先排4s再3d,3d能量比4s高,这不是能级交错么,你不要简单地理解n越大,至于能级交错是怎么产生的,这个你还是查阅量子力学有关资料吧
到底电子亚层怎么比较,国内普遍利用徐光宪的经验公式n+0.7l
填充顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f
另外,这个规律还是有不能解释的地方,但是周期表下面的元素有一些不符合洪特规则,这个,目前还没有合理的理论诠释,只能说是特例了