200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合气体平均摩尔质量
题目
200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合气体平均摩尔质量
为什么2co2---o2,2h2o--o2,所以固体增加的质量与混合气体质量的差值,就是生成o2的质量
答案
因为Na2O2是足量的,所以CO2和H2O一定反应完全,因此假设没有气体放出,那么固体质量应该增加11.6g,但是只增加了3.6g,说明O2放出的质量就是11.6-3.6=8g设CO2有x mol,H2O有y mol2CO2 O22mol 32gx 16x g2H2O O22mol 32gy ...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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