如果配制5000克22%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升(98%浓硫酸的密度为1.84克/厘米3)?
题目
如果配制5000克22%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升(98%浓硫酸的密度为1.84克/厘米3)?
答案
因为浓硫酸稀释前后的溶质质量不变,
所以需要浓硫酸的体积V是：
5000g*22%=V*1.84g/cm³*98%
V=5000*0.22cm³/1.84*0.98
=610cm³ ；
需要的纯水体积是:
5000g-610cm³*1.84g/cm³
=5000g-1124g
=3878g≈3878cm³ .
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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