Ksp(Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg(OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度喂多少?怎么算?

Ksp(Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg(OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度喂多少?怎么算?

题目
Ksp(Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg(OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度喂多少?怎么算?
答案
[Mg^2+][OH-]^2=5.6×10^-12
[Mg^2+]×0.01^2=5.6×10^-12
[Mg^2+]=5.6×10^-12/10^-4=5.6×10^-8
即氢氧化镁在在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度是5.6×10^-8mol/L.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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