Ksp（Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg（OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度喂多少?怎么算?

题目

Ksp（Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg（OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度喂多少?怎么算?

答案

[Mg^2+][OH-]^2=5.6×10^-12
[Mg^2+]×0.01^2=5.6×10^-12
[Mg^2+]=5.6×10^-12/10^-4=5.6×10^-8
即氢氧化镁在在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度是5.6×10^-8mol/L.