假如在登山过程中每名运动员需要消耗液氧4.8kg.求：【1】这些氧气在标准大气压下是多少升（1.43g/升）

题目

假如在登山过程中每名运动员需要消耗液氧4.8kg.求：【1】这些氧气在标准大气压下是多少升（1.43g/升）
【2】若这些氧气用高锰酸钾为原料制取,需要多少千克高锰酸钾?【3】用这种方法给登山队员供氧,是否可行?

答案

根据公式ρ=m/v可得v=m/ρ=4800g÷1.43g/L=3356.6L
答：这些液氧在标准状况下的体积是3356.6L.
设加热x千克KMnO4可制得4.8kg氧气.
　　　　△
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316　　　　　　　　　　　　32
xkg　　　　　　　　　　　 4.8kg
316:x = 32:4.8
　　x = 47.4
答：需要47.4千克KMnO4.
[3]答：用这种方法给登山队员供氧是不可以的,因为反应需要加热,而加热恰好又消耗氧气.