Mg、Al两种金属分别于等体积、等浓度的稀硫酸反应,生成氢气等量,为何不能求出其质量比为4:3

Mg、Al两种金属分别于等体积、等浓度的稀硫酸反应,生成氢气等量,为何不能求出其质量比为4:3

题目
Mg、Al两种金属分别于等体积、等浓度的稀硫酸反应,生成氢气等量,为何不能求出其质量比为4:3
答案
生成氢气等量,可以确定参加反应的质量比是4:3,这一点没有问题.
关键是起始的量无法确定.
(1)如果硫酸剩余,Mg和Al完全反应,参加反应的量等于起始量,所以质量比是4:3
(2)如果硫酸不足(Mg、Al过量),参加反应的量仍是4:3,但由于不知道各剩余多少,所以起始的质量比无法确定
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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