锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标况下so2和H2的混合气体22.4L,那么锌失去多少电子
题目
锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标况下so2和H2的混合气体22.4L,那么锌失去多少电子
答案
SO4^2-被还原成SO2
H+被还原成H2
每生成1mol产物,转移电子物质的量均为2mol
现有1mol两种产物的混合物
则转移电子物质的量为2mol
即Zn失去2mol电子
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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