二十五毫升的2摩尔每毫升的碳酸钠和75毫升的一摩尔每毫升的稀盐酸,将碳酸钠加到稀盐酸中生的气体是多少?
题目
二十五毫升的2摩尔每毫升的碳酸钠和75毫升的一摩尔每毫升的稀盐酸,将碳酸钠加到稀盐酸中生的气体是多少?
答案
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2
因为是2摩尔每毫升的碳酸钠,又是二十五毫升,所以总计有50mol
又因为是75毫升的一摩尔每毫升的稀盐酸,所以总计有75mol
根据化学方程式：37.5mol的碳酸钠与75mol的稀盐酸产生37.5mol的CO2
因为稀盐酸不足,所以剩下的碳酸钠不反应
所以只产生37.5mol的CO2
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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