在273K和101kPa的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是
题目
在273K和101kPa的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是
答案
2.00g氦气是0.5mol
1.40g氮气是0.05mol
1.60g氧气是0.05mol
所以气体总的物质的量 = 0.6mol
PV=nRT,P知道(101KPa),T知道(273K),R是常数,n=0.6mol,都带进去就可以求出体积V了.
v=13.44 L
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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