100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数.所得溶液的溶质的质量分数为多少?
题目
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数.所得溶液的溶质的质量分数为多少?
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数?所得溶液的溶质的质量分数为多少?
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 213g x y z65/13g=98/xx=19.6g 65/13g=161/yy=32.2g 65/13g=2/zz=0.4g(1)硫酸中溶质的质量分数?19.6g/100g*100%=19.6%所得溶液的溶质的质量分数为多少?溶质质量32.2g溶液质量100g+13g-...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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