转移电子数目的计算

题目

转移电子数目的计算
N2O4+2N2H4===3N2+4H2O
如果1mol的N2O4参加反应,那么发生电子转移的有几mol?为什么?

答案

8mol,计算方法如下：
前两种方法将N看做单个的原子来计算：
方法一：N2O4中N为+4价,最后转化成了N2（0价）,共转移4×2=8mol；
方法二：N2H4中N为+2价,也可算得转移的电子为2×2×2=8mol（第一个二指反应前后N化合价的变化数,第二个2指N2H4中N的数目,第三个2指N2H4前面的分子数）；
第三种和第四种方法将N2看做整体：（注意,以下两种方法中N2指的是两个N,而非氮气）
方法三：N2O4中N2总的化合价为+8,产物N2为0,所以转移8mol电子；
方法四：N2H4中N2总的化合价为+4价,产物N2为0,所以转移4×2=8mol（4指反应前后N2化合价的变化,二为N2H4前面的分子数）