将一块表面被氧化成Na2O的金属钠2.92克投入到50毫升水中充分反应后,再滴入几滴酚酞,此溶液恰好将120毫升含氯化氢4.38克的盐酸中和,求百分之几的钠被氧化?用物质的量做
题目
将一块表面被氧化成Na2O的金属钠2.92克投入到50毫升水中充分反应后,再滴入几滴酚酞,此溶液恰好将120毫升含氯化氢4.38克的盐酸中和,求百分之几的钠被氧化?用物质的量做
答案
4.38g盐酸对应0.12mol,也就是对应0.12mol的NaOH,即Na元素为0.12mol
原来的固体含有钠0.12*23=2.76g
所以多余的质量2.92-2.76=0.16g为O,即0.01mol
Na2O的化学式,0.01mol的O对应0.02mol的Na,所以,0.12mol中有0.02mol变成了Na2O.
因此,六分之一被氧化,即0.02/0.12=16.7%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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