铜和浓硝酸反应生成NO和NO2,被还原的硝酸占总的三分之一,则还原产物NO2和NO的比值.

铜和浓硝酸反应生成NO和NO2,被还原的硝酸占总的三分之一,则还原产物NO2和NO的比值.

题目
铜和浓硝酸反应生成NO和NO2,被还原的硝酸占总的三分之一,则还原产物NO2和NO的比值.
答案
设:
还原产物NO2为xmol,NO为ymol
被还原的硝酸占总的三分之一
总硝酸为3(x+y)mol
与铜结合的硝酸根为2(x+y)mol
生成NO2得电子为xmol,
生成NO得电子为3ymol,
铜失电子为2(x+y)
则由电子守恒:x+3y=2(x+y)
得x:y=1:1
我的回答不一定最佳,但保证正确!
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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