铜和浓硝酸反应生成NO和NO2,被还原的硝酸占总的三分之一,则还原产物NO2和NO的比值.
题目
铜和浓硝酸反应生成NO和NO2,被还原的硝酸占总的三分之一,则还原产物NO2和NO的比值.
答案
设：
还原产物NO2为xmol,NO为ymol
被还原的硝酸占总的三分之一
总硝酸为3（x+y）mol
与铜结合的硝酸根为2（x+y）mol
生成NO2得电子为xmol,
生成NO得电子为3ymol,
铜失电子为2（x+y）
则由电子守恒：x+3y=2(x+y)
得x:y=1:1
我的回答不一定最佳,但保证正确!
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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