高一化学问题（关于亚硫酸钠变质的计算）

题目

高一化学问题（关于亚硫酸钠变质的计算）
Na2SO3固体因贮放不慎而部分氧化变质,现取样品1.7克溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液,使1.7g样品完全反应.过滤得沉淀B和滤液C,在C中加入足量的AgNO3后,又生成沉淀5.74g,将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失,反而增加了0.16g（假如沉淀完全转化）.求：（1）BaCl2溶液的物质的量浓度是多少?（2）样品中Na2SO3的质量分数是多少?
请写出相关反应方程式以及较详细的解答步骤（能让人理解就可）谢谢!

答案

啊,这道题不是我们考试卷上的体么?
1).BaCl2~2NaCl NaCl~AgCl↓
58.5 143.5
X=2.34g 5.74g
n（NaCl）=m（NaCl）/M（NaCl）=2.34/58.5=0.04mol
∴n(BaCl2)= n（NaCl）/2=0.02mol
C(BaCl2)=n(BaCl2)/v(BaCl2)=0.02mol/0.01L=2mol/L
(2).BaSO3+H2SO4=BaSO4+SO2↑+H2O Δm
1mol 96-80=16
n(SO3离子)=0.01mol 0.16
∴n(Na2SO3)=0.01mol
∴m(Na2SO3)=n(Na2SO3)*M(Na2SO3)=0.01mol*126g/mol=1.26mol
%(Na2SO3)=1.26/1.7*100%≈74.11%