有V升C2H4和C2H2的混合气体在催化剂存在的条件下与足量H2发生加成反应消耗1.25V升H2,C2H4和C2H2的体积比为3：1
题目
有V升C2H4和C2H2的混合气体在催化剂存在的条件下与足量H2发生加成反应消耗1.25V升H2,C2H4和C2H2的体积比为3：1
请问为什么是这个答案?怎么算的呢,谢谢帮忙o(^_^)o
答案
每1LC2H4与H2加成,由于双键断裂,消耗1LH2
每1LC2H4与H2加成,由于三键断裂,消耗2LH2
设有xLC2H4,
x+2(V-x)=1.25V
x=0.75V
所以C2H2=0.25V
体积比3:1
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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