某硫酸厂生产中,煅烧黄铁矿(主要成分FeS2)时损失硫5%,SO2氧化成SO3时转化率为92%
题目
某硫酸厂生产中,煅烧黄铁矿(主要成分FeS2)时损失硫5%,SO2氧化成SO3时转化率为92%
吸收SO3时损失SO3 0.6%,现有含FeS2 95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100吨,问可得98%的浓硫酸多少吨
答案
可得98%的浓硫酸x吨
4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3 +8SO2 so2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4,
总关系式为
FeS2-------------------------------------2H2SO4
120 2*98
100*95%*95%*92%*(1-0.6%) x *98%
求出 x= 137.55 t
所以,可得98%的浓硫酸137.55 吨
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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