在氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中
题目
在氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中
1molNO2溶于水生成HNO3,其中电子如何转移,转移电子的量又是多少,如何计算
答案
1mol该反应转移2mol个电子.
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3个NO2中有2个变为HNO3,N由NO2中的+4变为HNO3中的+5,失去1个电子*2.
1个变为NO,N由NO2中的+4变为HNO中的+2,失去2个电子.
1mol该反应转移2mol个电子.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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