用100t含FeS2 50%的硫铁矿作为原料,可制得98%的硫酸多少吨
题目
用100t含FeS2 50%的硫铁矿作为原料,可制得98%的硫酸多少吨
答案
4FeS2 + 11O2 ==高温== 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 2SO3（注意可逆号）
SO3 + H2O == H2SO4
所以4FeS2~8SO2~8SO3~8H2SO4
480 784
100*50% x*98%
480/(100*50%) = 784/(x*98%)
解得x = 83.3t
所以可制得98%的硫酸83.3吨.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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