在Zn+H2SO4===ZnSO4+H2的反应中(1)要制取5.56升的氢气,需要锌多少克?同时生成硫酸锌多少克?【已知标准

题目

在Zn+H2SO4===ZnSO4+H2的反应中(1)要制取5.56升的氢气,需要锌多少克?同时生成硫酸锌多少克?【已知标准
在Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑的反应中（Zn:65,H:1 ,S:32,O:16)(1)要制取5.56升的氢气,需要锌多少克?同时生成硫酸锌多少克?【已知标准状况下氢气的密度为0.09g/L】

答案

解生成氢气质量 5.56L*0.09g/L=0.5g
设需要锌的质量为x 生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.5g
65/x=161/y=2/0.5g
x=16.25g
y=40.25g
需要锌16.25克同时生成硫酸锌40.25克

举一反三

已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．

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