将2.8g铁片放入100mL硫酸铜溶液,待固体的质量不再增加时,将固体取出,经冲洗、干燥、称重,质量为3.2g

题目

将2.8g铁片放入100mL硫酸铜溶液,待固体的质量不再增加时,将固体取出,经冲洗、干燥、称重,质量为3.2g
（设溶液体积不变）,原硫酸铜溶液的物质的量浓度可能为（ ）
A 0.05moL/L B 0.5moL/L C 0.1moL/L D 1.5moL/L

答案

2.8g Fe的物质的量 = 2.8/56 = 0.05mol
所以和Fe反应的CuSO4物质的量最多是0.05mol
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
由反应方程式可知,1mol Fe反应后生成1mol Cu,质量增加 64 - 56 = 8g
现在实际固体质量增加 = 3.2-2.8 = 0.4g
所以实际反应的CuSO4的物质的量 = 0.4/8 = 0.05mol
所以c(CuSO4) = 0.05/0.1 = 0.5mol/L
但是CuSO4也可以过量,所以1.5mol/L也是可以的
选 BD