某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm,其中镁离子的质量分数为5.1%,300ml该溶液中氯离子的物质的量约为多少?

题目

答案

先计算溶液的质量m=300mLx1.18g/mL=354g 再由镁离子的质量分数计算镁离子的质量354gX5.1%=18.05g 继而求镁离子的物质的量n=18.05g除以24g/mol=0.75mol 在氯化镁中,氯离子的物质的量是镁离子的物质的量的2倍,为2X0.75mol=1.5mol 在物质的量浓度的相关计算中,经常利用密度作为桥梁.其基本关系是：质量=密度X体积（溶液的计算）本题中给出了镁离子的质量分数,从而可以求得镁离子的质量,再根据物质的量的基本公式,可以求出镁离子的物质的量.得出氯离子的物质的量.

举一反三

已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．

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