化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,现有一氧化氮和氨气的混合物1摩尔,经过还原得到的氮气比经过氧...
题目
化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,现有一氧化氮和氨气的混合物1摩尔,经过还原得到的氮气比经过氧...
化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,现有一氧化氮和氨气的混合物1摩尔,经过还原得到的氮气比经过氧化得到的氮气多1．4克,若该反应完全,试计算原混合物中,NO和NH3的物质的量各是多少?
答案
反应有6个N原子被还原,4个被氧化.
每4mol NO和6mol NH3反应,还原比氧化的N原子多14*2=28g
反应的NO物质的量=1.4/28*6=0.3mol,NH3物质的量=1.4/28*4=0.2mol
所以NO 0.3mol,NH3 0.7mol或NO 0.8mol,NH3 0.2mol
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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