用37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3)8.30mL和6.5g锌反应.试计算：

题目

用37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3)8.30mL和6.5g锌反应.试计算：
1.产生氢气在标准状况下的体积
2.反应中转移的电子数目
3.溶液增加的质量
4.生成溶液的物质的量浓度(设溶液体积不变）
1.1.12L 2.6.02*10^22个 3.3.15g 4.6.02mol/L

答案

HCl的物质的量为 37%*1.19*8.30/36.5== 0.1 molZn物质的量为 6.5/65==0.1 mol ,显然Zn是过量的.Zn+2HCl===ZnCl2 +H21 2 1x 0.1 yx==0.05 ,即反应了0.05 的Zn,其质量为3.25 gy==0.05,即生成0.05 mol的H2,其体积为 0.0...