在含有Ca(OH)2 14.8克的石灰水里,至少通入质量为多少克的CO2,才能使Ca(OH)2全部转化成CaCO3沉淀?
题目
在含有Ca(OH)2 14.8克的石灰水里,至少通入质量为多少克的CO2,才能使Ca(OH)2全部转化成CaCO3沉淀?
答案
化学方程式：Ca（OH）2+CO2 = CaCO3↓+H2O.
Ca（OH）2摩尔数为0.2mol,根据方程式需0.2mol的CO2.
所需CO2质量为：44x0.2=8.8g.
如果通入过量的CO2,会发生如下反应：
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
沉淀又会溶解.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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