既能导电又属于电解质的应具备什么条件、NaCl溶液.液态HCl是吗?

题目

既能导电又属于电解质的应具备什么条件、NaCl溶液.液态HCl是吗?

答案

电解质的定义为：在水溶液或熔融状态下能能够导电（并产生阴阳离子）的化合物.
首先,该物质一定要为化合物,例如：Fe、Cu、C、Si等具有导电能力的单质拒不包括在内.
其次,该物质在水溶液和熔融状态下不能发生化学反应,例如：SO2气体在水溶液中可以导电,因为SO2+H2O=H2SO3,而H2SO3可以电离出H+,所以SO2为非电解质.Ca（OH）2在熔融状态下可以导电,这是因为Ca（OH）2=CaO+H2O,而在熔融状态下CaO可以电离出Ca2+和O2-,所以Ca（OH）2是非电解质.在这一点主要应明确导电的物质是什么,在判断该物质与原物质是否时发生化学反应得到的.
这样,NaCl溶液是NaCl与H2O的混合物,因此NaCl溶液不是电解质而NaCl是电解质.
液态HCl在水溶液中能够电离出H+ 、Cl-导电,因此,液态HCl是电解质.