把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,
题目
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,
试求原溶液中硫酸和硫酸铜的物质量浓度之比为多少
答案
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 1mol
8g x
x=1/7 mol
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 1mol 64 64-56=8
由题意得：反应前后金属质量不变
可推知参加第二个反应的铁的量是第一个反应的7倍
原溶液中硫酸和硫酸铜的物质的量之比是 1:7
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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