在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸中

题目

在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸中
离出的氢离子阻碍了水的电离使得水电离出的氢离子和氢氧根减少而KW却保持不变的原因是酸电离出的（氢离子+水电离出的氢离子）*水电离出的氢氧根也刚好等于KW吗

答案

Kw是水的离子积,即是水的电力平衡常数,所以平衡常数只是温度的函数,只要温度一定,Kw就是一个定值.你上面说的理解很对,酸碱会抑制水的电离,一般来说酸中电离出的氢离子超出水中电离的氢离子的100倍时,后者就可以忽略不计了,所以酸电离出的（氢离子+水电离出的氢离子）*水电离出的氢氧根也刚好等于KW可以换成酸电离出的氢离子*水电离出的氢氧根等于KW.