把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（　　） A.HCO3- B.Cl- C.Mg2+ D.Na+

题目

把过氧化钠投入含有HCO₃^-、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺的水溶液中，离子数目不变的是（　　）
A. HCO₃^-
B. Cl^-
C. Mg²⁺
D. Na⁺

答案

过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生的离子方程式为：
2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓，HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，
所以溶液中减少的离子为HCO₃^-、Mg²⁺，增加的离子为Na⁺，不变的离子为Cl^-．
故选B．