将12.1g铁和锌的混合物跟足量的盐酸反应后共生成0.4g氢气,求原混合物中铁与锌的质量分数各是多少
题目
将12.1g铁和锌的混合物跟足量的盐酸反应后共生成0.4g氢气,求原混合物中铁与锌的质量分数各是多少
答案
Fe --- H256 228X XZn --- H265 232.5Y Y有X+Y=0.4g 28X+32.5Y=12.1g解得X=0.2g Y=0.2g所以铁=0.2*28=5.6g 锌=0.2*32.5=6.5g所以铁质量分数=5.6g/12.1g=46.28% 锌质量分数=6.5g/12.1g=53.72%...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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