把1.6g某物质完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质的组成中（　　） A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

题目

把1.6g某物质完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质的组成中（　　）
A. 只含有碳元素
B. 只含有碳、氢两种元素
C. 含有碳、氢、氧三种元素
D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

答案

先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×

2

18

×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与物质的质量相等，故一定不含氧元素．
故选B．