镁,锌,铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,生成的氢气的质量各是多少?如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种的质量各是多少?
题目
镁,锌,铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,生成的氢气的质量各是多少?如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种的质量各是多少?
答案
(1)设30克镁、铁、锌与足量盐酸反应生成的氢气的质量分别为x、y、z.
Mg+2HCl═MgCl
2+H
2↑
24 2
30g x
= 解得:x=2.5g
Fe+2HCl═FeCl
2+H
2↑
56 2
30g y
= 解得:y≈1.07g
Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑
65 2
30g z
= 解得:z≈0.92g
答:镁、铁、锌与盐酸反应,生成氢气的质量分别是2.5g,1.07g,0.92g.
(2)反应后各生成氢气30g,设需要镁、铁、锌的质量各是a、b、c.
Mg+2HCl=MgCl
2+H
2↑
24 2
a 30g
=,解得:a=360g
Fe+2HCl=FeCl
2+H
2↑
56 2
b 30g
=,解得:b=840g
Zn+2HCl=ZnCl
2+H
2↑
65 2
c 30g
=,解得:c=975g
答:镁、铁、锌与盐酸反应,需要金属的质量分别是360g,840g,975g.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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