水中氯离子的测定（沉淀滴定法）

题目

水中氯离子的测定（沉淀滴定法）
1）、莫尔法测定水中氯离子是,为什么在中性或弱碱性溶液中进行?
2）、以K2CrO4作指示剂时,指示剂浓度过高或过低对测定有何影响?
3）、用硝酸银标准溶液滴定氯离子时,为什么必须剧烈摇动?

答案

1.酸性环境下（此外,你这里面还有硝酸根）,Ag2CrO4会溶解,Ag2CrO4 + H+ ＝2Ag+ + HCrO4-,
而碱性太强时,容易生成Ag2 O沉淀
2Ag++2OH—＝2AgOH↓=Ag2O↓+H2O
2.太高会使终点提前,而且CrO42-本身的颜色（黄色?我不记得了）也会影响终点的观察；若太小又会使终点滞后,影响滴定的准确度.
3.先产生的AgCl沉淀容易吸附溶液中的Cl-离子,使溶液中的Cl—离子浓度降低,以致终点提前而产生误差.因此,滴定时必须剧烈摇动.