某同学把6g镁条加入80mL稀硫酸中,恰好完全反应,所得到溶质质量为100g求(1)生成氢气的质量

题目

某同学把6g镁条加入80mL稀硫酸中,恰好完全反应,所得到溶质质量为100g求(1)生成氢气的质量
某同学把6g镁条加入80mL稀硫酸中,恰好完全反应,所得到溶质质量为100g求
(1)生成氢气的质量
(2)稀硫酸密度
（3）反应后所得溶液的浓度

答案

Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H224 120 26g m(MgSO4) m(H2)解得 m(MgSO4)=30g m(H2)=0.5g1、H2为0.5g2、原稀硫酸的质量=100-6+0.5=94.5g所以,稀硫酸密度=94.5/80=1.18g/ml3、反应后溶液为硫酸镁,质量分数=30/100=30%...

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已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．

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