为测定某纯碱（Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）.试计算

题目

为测定某纯碱（Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）.试计算：
（1）：A点m的值为（ ）
（2）：B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式（ ）
（3）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1百分之）：（ ）
（4）：恰好完全反应时烧杯内溶液中溶质的质量分数.
因为用的手机,没法画图,气体的那一竖有点m,与A.B点在同一条直线上,m到A是虚线,A到B是实线,A对应的稀盐酸是36.5B对应73

答案

（1）依据质量守恒定律,A点时产生的CO2气体质量m为：36.5+6-40.3=2.2g.
(2) A点时应是样品中的NaCO3和HCl恰好完全反应,而B点时是加入了过量的HCl.故烧杯 内溶液中的溶质有：NaCl和HCl.
（3）设6g试样中Na2CO3质量为x,新生成的NaCl为y
Na2CO3+2HCl----->2NaCl + CO2+ H2O
106.2*58.5.44
x.y.2.2g
x=5.3g
y=5.85g
故试样中碳酸钠的质量分数为：5.3/6*100%=83.3%
（4）恰好完全反应时即A点 ,溶质只有 NaCl,所以溶液中溶质的质量分数
NaCl%=[5.85+(6-5.3)]/40.3=16.3%.