水电离出来的氢离子浓度为=10^-13,为什么溶液可以是酸性或者是碱性?

题目

水电离出来的氢离子浓度为=10^-13,为什么溶液可以是酸性或者是碱性?
水的溶度积不是等于（H+)*（OH—）=1*10^-14吗?
PH=1时（OH-)=10^-13,此时(H=)=10^-1,此时溶液强酸性,溶液中的氢氧根是水电离出的,
根据水的溶度积不是算出水电离出来的氢离子浓度为10^-1吗?

答案

你搞笑啊?水电离出的H+和OH-永远相等,何以OH-是10-13而H+是10-1?
溶液中pH所指的H+浓度是总的H+浓度,除了H2O电离H+之外难道酸不会电离?你根据离子积常数算出来的只是平衡是总H+*总OH-=10-14,但是谁说是水的H+*水的OH-=10-14?这个一定是在纯水中才满足的条件.