在1升硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入过量铁粉20克,最后得到1升的硫酸亚铁溶液和16克固体沉淀物
题目
在1升硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入过量铁粉20克,最后得到1升的硫酸亚铁溶液和16克固体沉淀物
求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜各自的物质的量浓度?
不好意思,得到1升0.5摩尔/升的硫酸亚铁溶液
答案
设硫酸铁和硫酸铜的量分别为x,y
Fe+Fe2(SO4)3 == 3FeSO4
56……1
56x……x
与硫酸铁反应的铁的质量为56x,
Fe+CuSO4 == FeSO4 +Cu 质量的增加
56……………………64…………8
………………………y…………8y
与硫酸铜反应增加的质量为8y
可得式一
20-56x+8y=16
原溶液中的硫酸根离子的量为(3x+y)mol,
怎么算不下去了,你是不是少给了1升的硫酸亚铁溶液的摩尔浓度阿,没有它算不出来
继续,反应前后的硫酸根离子量不变,所以硫酸根离子量为0.5mol,得出式二
3x+y=0.5
两式联解得x=0.1,y=0.2
所以硫酸铁和硫酸铜的量浓度分别为0.1mol/L,0.2mol/L
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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