分析计算题 将铜,锌两种金属的混合物20克,放入80克稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2克氢气.求:1)原混和物中锌的质量是多少?铜的质量分数是多少?
题目
分析计算题 将铜,锌两种金属的混合物20克,放入80克稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2克氢气.求:1)原混和物中锌的质量是多少?铜的质量分数是多少?
2)反应后溶液中溶质的质量分数.(结果保留到0.1%)
答案
(1)设原混和物中锌的质量是X克.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65 2
X克 0.2克
65 2
—— = ——
X克 0.2克
X克=6.5克
Cu%=(20克-6.5克)÷20克=67.5%
∴原混和物中锌的质量是6.5克,铜的质量分数是67.5% .
(2)设生成了Y克ZnSO₄.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
161 2
Y克 0.2克
161 2
—— = ——
Y克 0.2克
Y克=16.1克
∴反应后溶液中溶质质量分数=16.1克÷(80克+6.5克-0.2克)×100%≈18.7%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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