把2mol/CuSO4溶液与1mol/LH2SO4溶液等体积混合,向其中加入足量的铁粉充分反应,求反应后溶液中Fe2 的...

题目

把2mol/CuSO4溶液与1mol/LH2SO4溶液等体积混合,向其中加入足量的铁粉充分反应,求反应后溶液中Fe2 的...
把2mol/CuSO4溶液与1mol/LH2SO4溶液等体积混合,向其中加入足量的铁粉充分反应,求反应后溶液中Fe2 的物质的量浓度是多少?要求步骤喔…哪位聪明人士给咱回答一下!
混合后溶液体积等于混合前两种溶液体积之和！

答案

混合后溶液体积为原来两倍
所以
CuSO4浓度为：
c(CuSO4)=2/2=1mol/L
H2SO4浓度为：
c(H2SO4)=1/2=0.5mol/L
所以
c(SO4 2-)=1+0.5=1.5mol/L
因为SO4 2-全部形成硫酸亚铁
所以
c(Fe2+)=c(SO4 2-)=1.5mol/L

举一反三

已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．

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