铜与浓硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的硫酸有几mol?Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
题目
铜与浓硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的硫酸有几mol?Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
答案
0.2mol
因为转移0.2mol电子即有0.1mol的Cu参与反应 根据方程得知参与反应的浓硫酸的量
举一反三
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