试用离子极化理论解释Cu＋与Na＋,虽然半径相近,但CuCl 在水中的溶解度比NaCl小的多的原因.

题目

试用离子极化理论解释Cu＋与Na＋,虽然半径相近,但CuCl 在水中的溶解度比NaCl小的多的原因.
分数会有的,建议今晚十二点之前提交回答.

答案

阴离子相同.
两个阳离子的电荷相等,半径相近,但是,Na为碱金属元素,Cu为过度金属元素,而且Cu+为18电子构型,因此极化力强.
极化的结果,使物质的键型由离子键向共价键过渡.因此,CuCl 在水中的溶解度比NaCl小的多.