向30ml mol/ml的硫酸铝溶液加入30ml氢氧化钾溶液完全反应后产生0.78克沉淀,那么求KOH溶液的物质的量浓是

题目

向30ml mol/ml的硫酸铝溶液加入30ml氢氧化钾溶液完全反应后产生0.78克沉淀,那么求KOH溶液的物质的量浓是

答案

0.78/(27+17*3)=0.01molAl（OH）3
是不是出错啦 1mol/ml不可能这么大的,应该是1mol/L吧 硫酸铝为0.03mol
分两种状况考虑 1）硫酸铝过多,氢氧化钾不足 Al2(SO4)3------2Al(OH)3------6KOH
0.01 0.03
KOH的浓度0.03/0.03=1mol/L
2）硫酸铝不足,氢氧化钾过多,使得生成的氢氧化铝被氢氧化钾溶解
Al2(SO4)3------2Al(OH)3------6KOH
0.03 0.06 0.18
0.06-0.01=0.05mol 被溶解0.05molAl（OH）3
Al(OH)3——KOH——AlO2-(偏铝酸根)
0.05 0.05
所以总消耗0.18+0.05=0.23mol KOH
0.23/0.03=7.67mol/L