标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？

题目

标准状况下，H₂和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H₂和CO的质量和体积各为多少？

答案

n（H₂）+n（CO）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
n（H₂）×2g/mol+（0.4mol-n（H₂））×28g/mol=6.0g，
n（H₂）=0.2mol，
n（CO）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，
m（H₂）=0.2mol×2g/mol=0.4g，
m（CO）=0.2mol×28g/mol=5.6g，
V（CO）=V（H₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：此混合气体中H₂和CO的质量分别为m（H₂）=0.4g，m（CO）=5.6g；V（CO）=V（H₂）=4.48L．