9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：①参加反应的硝酸的物质的量？②被还原的硝酸的物质的量？③标准状况下产生气体的体积？

题目

9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：①参加反应的硝酸的物质的量？②被还原的硝酸的物质的量？③标准状况下产生气体的体积？

答案

9.6克Cu的物质的量为

9.6g

64g/mol

=0.15mol，反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
根据方程式计算：
    3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol     8mol          44.8L
0.15mol  n               V
①参加反应的硝酸的物质的量：n=

0.15mol×8mol

3mol

=0.4mol，
答：参加反应的硝酸的物质的量0.4mol．
②根据方程式可以看出，当8molHNO₃参加反应时，被还原HNO₃的物质的量为2mol，所以当0.4molHNO₃参加反应时，
被还原的硝酸的物质的量为0.4mol×

2

8

=0.1mol，
答：被还原的硝酸的物质的量为0.1mol．
③标准状况下产生气体的体积为：V=

0.15moL×44.8L

3mol

=2.24L，
答：标准状况下产生气体的体积为2.24L．